Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия (аналитика). Книга 1» 2003 год

Харитонов Ю.Я. - Аналитическая химия (аналитика). Книга 1 - 2003 год

Автор: Харитонов Ю.Я.

Год: 2003

Изложены общие теоретические основы аналитической химии и качественный анализ. Рассмотрены гетерогенные (осадок — раствор), протолитические, окислительно-восстановительные равновесия, процессы комплексообразования, применение органических реагентов в аналитической химии, методы разделения и концентрирования, экстракция, некоторые хроматографические методы, качественный химический анализ катионов и анионов, использование физических и физико-химических методов в качественном анализе. Охарактеризованы методики аналитических реакций катионов и анионов, их идентификация по ИК-спектрам поглощения. Приведены примеры и задачи.
Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по фармацевтическим и нехимическим специальностям

Предисловие
Введение

Глава 1. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ
1.1. Основные понятия аналитической химии (аналитики)
1.2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
1.3. Типы аналитических реакций и реагентов
1.4. Характеристика чувствительности аналитических реакций
1.5. Подготовка образца к анализу
1.5.1. Отбор средней пробы
1.5.2. Растворение пробы
1.6. Примеры и задачи к гл. 1
1.6.1. Примеры
1.6.2. Задачи

Глава 2. Краткий исторический очерк развития аналитической химии (аналитики)
2.1. Введение
2.2. Качественный химический анализ
2.3. Количественный химический анализ
2.4. Органический элементный анализ
2.5. Физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа
2.5.1. Оптические методы анализа
2.5.2. Хроматографические методы анализа
2.5.3. Электрохимические методы анализа
II. Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики)

Глава 3. Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике)
3.1. Некоторые положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии (в аналитике)
3.1.1. Сильные и слабые электролиты
3.1.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе
3.1.3. Ионная сила (ионная крепость) раствора
3.1.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов
3.1.5. Характеристика рН водных растворов электролитов
3.2. Применение закона действующих масс в аналитической химии
3.2.1. Химическое равновесие
3.2.2. Константа химического равновесия
3.2.3. Условная константа равновесия
3.3. Примеры и задачи к гл. 3
3.3.1. Примеры
3.3.2. Задачи

Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок–насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике)
4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике)
4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов
4.3. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита
4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов
4.4.1. Условие образования осадков
4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков
4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие
4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов
4.5.1. Влияние добавок электролита с одноименным ионом
4.5.2. Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита
4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение
4.7. Примеры и задачи к гл. 4
4.7.1. Примеры
4.7.2. Задачи

Глава 5. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)
5.1. Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований
5.2. Протолитические равновесия в воде
5.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели
5.3.1. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот
5.3.2. Константа основности и рН растворов слабых оснований
5.4. Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу
5.4.1. Гидролиз аниона слабой кислоты
5.4.2. Гидролиз катиона слабого основания
5.4.3. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты
5.5. Буферные системы (растворы). Значения рН буферных растворов
5.5.1. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль
5.5.2. Буферная система, содержащая слабое основание и его соль
5.5.3. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе
5.6. Примеры и задачи к гл. 5
5.6.1. Примеры
5.6.2. Задачи

Глава 6. Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)
6.1. Окислительно-восстановительные системы
6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы)
6.3. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции) Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
6.3.1. Потенциал (электродвижущая сила) реакции
6.3.2. Направление протекания окислительно–восстановительной реакции
6.4. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций
6.5. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций
6.6. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе
6.6.1. Окислительно-восстановительные реакции в качественном анализе
6.6.2. Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе
6.7. Примеры и задачи к гл. 6
6.7.1. Примеры
6.7.2. Задачи

Глава 7. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии (в аналитике)
7.1. Введение
7.2. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов
7.3. Равновесия в растворах комплексных соединений Константы устойчивости и нестойкости комплексов
7.4. Условные константы устойчивости комплексов
7.5. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах
7.6. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитике
7.7. Применение комплексных соединений в химическом анализе
7.8. Примеры и задачи к гл. 7
7.8.1. Примеры
7.8.2. Задачи
7.9. Номенклатура комплексных соединений

Глава 8. Применение органических реагентов в аналитической химии (в аналитике)
8.1. Введение
8.2. Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов
8.3. Реакции без участия комплексных соединений металлов
8.3.1. Образование окрашенных соединений с открываемыми веществами
8.3.2. Образование органических соединений, обладающих специфическими свойствами
8.3.3. Использование органических соединений в качестве индикаторов в титриметрических методах количественного анализа

Глава 9. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии (в аналитике)
9.1. Некоторые основные понятия
9.2. Классификация методов разделения и концентрирования
9.3. Осаждение и соосаждение
9.4. Применение экстракции в аналитической химии (в аналитике)
9.4.1. Принцип метода жидкостной экстракции
9.4:2. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции
9.4.3. Экстракционное.равновесие
9.4.4. Влияние различных факторов на процессы экстракции
9.4.5. Классификация экстракционных систем
9.4.6. Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе
9.5. Примеры и задачи к гл. 9
9.5.1. Примеры
9.5.2. Задачи

Глава 10. Некоторые хроматографвческие методы анализа
10.1. Хроматография, сущность метода
10.2. Классификация хроматографических методов анализа
10.3. Адсорбционная хроматография. Тонкослойная хроматография
10.4. Распределительная хроматография. Бумажная хроматография (хроматография на бумаге)
10.5. Осадочная хроматография
10.6. Понятие о ситовой (эксклюзионной) хроматографии. Гель-хроматография
10.7. Примеры и задачи к гл. 10
10.7.1. Примеры
10.7.2. Задачи
10.8. Качественный химический анализ катионов и анионов

Глава 11. Аналитическая классификация катионов по группам сероводородный (сульфидный) анализ катионов
11.1. Введение
11.2. Различные аналитические классификации катионов по группам
11.3. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу
11.3.1. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам
11.3.2. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу

Глава 12. Аммначно-фосфатная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
12.1. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам
12.2. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
12.2.1. Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Na+, K+, NH+4
12.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Li+, Mg2+, Са2+, Sr2+; Ва2+, Mn2+, Fe2+, A13+, Bi3+, Cr3+, Fe3+
12.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+
12.2.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы: Sn2+, Sn4+AS3+As5+.Sb3+.Sb5+
12.2.5. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы: Ag+,Hg2+2, Pb2+
12.2.6. Анализ смеси катионов всех пяти аналитических групп

Глава 13. Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу
13.1. Кислотно-основная классификация катионов по группам
13.2. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу
13.2.1. Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Li+,Na+, K+, NH+4
13.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Ag+,Hg2 2+, Pb2+
13.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Са2+,Sr2+ Ва2+
13.2.4. Анализ смеси кат